Azote (N)
L'azote est le plus important constituant de l'air, et le 5e élément le plus abondant dans l'univers.
En savoir plus... Azote (N)Le gallium est un métal dont la découverte a créé une sensation universelle, non pas à cause de ses propriétés, mais parce que c’est un atome dont l’existence avait été prévue par Mendeleiev avant même qu’on le découvre dans la nature.
Gallium à l'état solide. Ses propriétés sont similaires à celles de l'aluminium. (Image: Hi-Res Images of Chemical Elements/Wikimedia Commons, Licence CC)
Quand Mendeleiev a publié son tableau, en 1869, il a placé dans chaque colonne, des éléments qui avaient une valence égale au numéro de la colonne. Or il manquait un atome dans la 3e colonne. Il l’a appelé eka-aluminium, ce qui veut dire « après l’aluminium » en sanscrit, car l’aluminium fait partie des atomes ayant valence 3.
Par chance, le gallium a été découvert 6 ans plus tard, par un chimiste français, Lecocq de Boisdaubran, qui lui a donné son nom en l’honneur de la France, Gallia en latin. Et ce nouveau métal a la valence 3 comme l’aluminium. De plus, ses propriétés chimiques ressemblent à celles de l’aluminium. Par exemple, il réagit avec les bases comme NaOH en dégageant du gaz H2, et en formant des gallates, tout comme l’aluminium qui forme H2 et des aluminates en pareille circonstance. Cette découverte a contribué à assurer la célébrité de Mendeleiev.
Le gallium est un métal assez rare, donc coûteux, qui se présente à l’état d’impuretés dans la bauxite, la pyrite ou le charbon. Il n’existe pas de minerais de gallium, à proprement parler. La production mondiale est de 30 tonnes par an.
Il possède quelques propriétés très particulières. Par exemple, il fond à 29.8°C, donc dans la main. D’autre part, le gallium solide est plus léger que le gallium fondu. En cela il ressemble à l’eau, sur laquelle flottent les glaçons.
Des LEDs R (rouge), G ('green' = vert) et B (bleu) obtenues grâce à l'alliage du gallium avec d'autres éléments. (Image: PiccoloNamek/Wikimedia Commons, Licence CC)
Malgré sa rareté, il existe une forte demande de gallium sur le marché. Il possède plusieurs applications physiques intéressantes.
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Pour découvrir les propriétés et les utilisations d'autres éléments chimiques, regarde notre dossier «Eléments chimiques au quotidien». |
Texte: Maurice Cosandey et Rédaction SimplyScience.ch
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